选修4第三章复习最后修订1.pptVIP

延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同 一水平线上。 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：V标偏小，导致C测偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：V标偏大，导致C测偏大。 滴定前 滴定后 实际值 读出值 思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。 （1）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂 甲基橙、酚酞 分析： c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) c酸、v碱 为定值， v酸的值偏大， c碱偏高； v酸的值偏小， c碱偏低； 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释，V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏小 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 偏高 无影响 偏低 偏低 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 导致NaOH的损失，V酸偏小 指示剂与NaOH反应，V酸偏小 NaOH的物质的量不变，V酸不变 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小 所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小 四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小 相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小 50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在 如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热 数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”） （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 练习 （04年广东卷）16.下列说法正确的是（ ） A.pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)