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“元素无机化学”学什么 应用无机化学基本理论： 热力学原理与四大平衡 结构原理（原子、分子、晶体） 系统地学习元素周期表各族元素的重要单质、化合物的存在、制备、物理性质和化学性质及其实际应用。 “元素无机化学”怎样学 1．以无机化学基本原理为纲 理论框架--- * 热力学原理与四大平衡 ? 宏观 * 结构原理（原子、分子、晶体） ? 微观 * 元素周期律 ? 宏观和微观 2. 思维方法?归纳法和演绎法 3．预习?复习?总结： 规律性、特殊性、反常性, 记忆重要性质。 4．作业 目标：学好“无机化学”，超越“无机化学”。 氢氧化物的酸碱性 2.1卤族元素 VIIA : F, Cl, Br, I, At §1-1 卤族元素的基本性质 重要的无机化学性质： 1. 酸碱性质； 2. 沉淀-溶解性质； 3. 配位性质； 4. 氧化-还原性质。 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O R.T.为主 3Cl2 + 5OH- = 6Cl- + 6ClO3- + H2O 70?C为主 Br2+ 2OH- = Br- +BrO- +H2O 0?C为主 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O 50~80 ?C为主 3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O 定量反应 工业上：用还原剂HSO3-还原IO3-. IO3- 来源于智利硝石(NaNO3+少量NaIO3)制备KNO3的母液. 2 IO3- + 5 HSO3- = I2 + 5 SO42- + 3 H+ + H2O 分两步反应：IO3- + 3 HSO3- = I- + 3 SO42- + 3 H+ IO3- + 5 I- ＋6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O 海水制备单质I2： 卤化氢和氢卤酸的制备 ? ? 周期 三 四 五 ? HXO HXO2 HXO3 HXO4 Cl 3.2×10-8 1.1×10-2 103 108 Br 2.1×10-9 1 I 2.3×10-11 5.1×10-4 1.7×10-1 ? 3. 含氧酸酸性 （1）酸性递变规律 ② L.Pauling规则（半定量经验规则） 含氧酸分子XOm(OH)中， 非羟基氧原子数目m↑，则酸性↑ 2.2 氧族元素 Group VIA : O S Se Te Po ?1. 氧族元素基本性质 主族元素原子半径变化规律(pm) 过氧化氢的 分子结构 ② 还原性（碱介质突出） 例： 6 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2(g) + 8 H2O H2O2 + Cl2 = 2 H+ + 2 Cl- + O2(g) 工业除氯 4. 硫单质 硫的同素异形体 5.硫化物 (2) 化学性质 ① SO3最高氧化态，强氧化性： 例： SO3 + HBr → Br2 + S↓ SO3 + P → H3PO4 + S↓ ② 酸酐：SO3 + H2O = H2SO4 ③“发烟硫酸”：xSO3(g) + H2SO4(l) = H2SO4·xSO3(l) 焦硫酸 H2S2O7（H2SO4·SO3） 硫酸系含氧的形成与分子结构特点 含氧酸 分子式 形成 结构特点 硫酸 H2SO4 母体
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