实验复习（基本操作whh）.pptVIP

* * 基本操作 一、玻璃仪器的洗涤 二、药品的保存和取用 三、物质的溶解 四、物质的加热 五、混和物的分离和 提纯 六、溶液的配制 七、仪器的连接及装 置气密性的检验 八、试纸和指示剂的 使用 九、中和滴定 十、实验室安全常识 基本操作 一、玻璃仪器的洗涤 洗净的标志：当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成 股流下。 常用的洗涤方法：冲洗或涮洗（仍洗不净时就要用试 管刷蘸洗衣粉或根据污物的性质选择 适当的洗涤药品进行清洗，如表所示） 二、药品的保存和取用 1、药品的保存 试剂存放的原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 化学药品大多有腐蚀性或毒性，应密封保存于试剂瓶 中。一般情况下，固体、粉末状药品用广口瓶存放， 液态药品用细口瓶存放，需避光的试剂存放于棕色瓶 中。对于易变质或具有危险性的药品还应有特殊的保 存方法。如表所示： 2、药品的取用 药品的取用要做到：粉状不沾壁，块状不漏底; 液体防污染，标签防腐蚀. ①、固体药品的取用 ②、液体药品的取用 特殊药品的取用： 钾、钠切下的碎屑要放回原瓶；白磷 取小块时在水下切割；取液溴用长滴管吸取，在通风 橱里操作；热天取用易挥发试剂应先用冷水降温；取 用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。药品取出 后要立即盖好瓶盖，用过的药匙和镊子立即用纸擦净， 用剩的药品不能放回原瓶。 三、物质的溶解 1、固体物质的溶解 2、液体物质的溶解 3、气体的溶解 溶解度大的气体的溶解： 溶解度小的气体的溶解： 四、物质的加热 1、固体的加热 2、液体的加热 3、水浴加热 五、混和物的分离和提纯 1、分离与提纯： 分离是指把混和物分成单一组份回复 到混和前各纯净物的过程。 提纯是利用物理或化学的方法从混和 物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。 2、分离提纯的原则：不损失或少损失原物质，或将杂 质转化成原物质；不引入新杂质，若过程中的新 杂引入，在最后也要除去。（要注意先后顺序） 3、分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、 蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、 加热法、 渗析法、盐析法和离子交换法等。 （详见下表） 操作 名称 适用范围 和实例 装置 操作要点 过滤(沉淀洗涤） 固体(不溶)与 液体的分离 例子：粗盐与 泥沙的分离 1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。 蒸发结晶(重结晶) 固体与液体分 离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固 体的分离。) 1、蒸发皿可直接加热， 固定在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻棒不断 地搅动防止溶液溅出， 发现溶液出现较多固体 快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。 操作 名称 适用范围 和实例 装 置 操 作 要 点 蒸馏( 分馏) 分离沸点不同的 液体混和物。 例：从石油中分 馏出各馏分。从 乙醇、乙酸、浓 硫酸混和液中分 离出乙酸乙酯。 1、蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计的水银球 放在支管口下稍。 2、逆流原理：冷水是 下进上出。 3、要加碎瓷片，防暴 沸。 萃取（ 分液） 将两种互溶的液 体分开（将两种 互不相溶的液体 分开）。例：用 CCl4将碘从碘水 中萃取出来，再 分液分离。 1、溶液总量不超过漏斗 容积的3/4。 2、把分液漏斗放在铁架 台上静置、分层。 3、打开塞子，先从下口 放出下层液体，再从上口 倒出上层液体。 操作 名称 适用范围 和实例 装 置 操 作 要 点 洗 气 气体与气体的分 离(杂质气体与液 体反应)。例：用 饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢 杂质。 混和气体通过洗气瓶 时，长进短出。 渗 析 胶粒与溶液中的 溶质分离。 例：用渗析法除 去淀粉胶体中的 氯化钠。 将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。 操作 名称 适用范围 和实例 装 置 操 作 要 点 加 热 杂质发生反应。 例：碳酸钠中含 有杂质碳酸氢钠。 二氧化锰中混