《元素周期表》第二课时课件.pptxVIP

周 期;;2.根据元素的原子序数，不能确定的是？;判断下列说法是否正确;碱金属元素单质：;碱金属的物理性质;碱金属的物理性质的比较;碱金属的原子结构示意图 ; 　 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　是否完全相同？ ;钠与水反应;;更为复杂;（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ;;想一想:元素金属性强弱判断依据.; Li Na K Rb Cs;（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　。　;课堂练习： ;2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化??力最强的是钠离子 ;　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？;　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？;　　 氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 　　　　　; 卤 族 元 素;;２、卤素单质的物理性质递变性;氟原子;;最外层7个电子;名称 ;4)卤素间的相互置换;同一主族元素金属性和非金属变化;[本节课归纳与总结] ;三、核素;;;;3、核素和同位素;（4）注意事项;1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素;16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质;6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( );O