课题2--原子构成.pptVIP

三、相对原子质量 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg １、原 子 的 实 际 质 量 ０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 构成原子的粒子的电性和质量 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。 讨论：规律？ 原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 ◆符号 Ar ◆表达式 2、相对原子质量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 1 12 16 23 31 根据P62表3－4查出下列原子的相对原子质量： 你发现了什么？ 规律:近似相对原子质量=质子数+中子数 例１.已知1个铝原子的质量为4.482×10-26Kg,一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg,计算铝的相对原子质量: 解:一个铝原子的相对原子质量= 4.482×10-26Kg 1.993×10-26Kg×1/12 ≈27 例２.一个钠原子的质量测定值为3.819 ×10-26Kg，一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，计算钠的相对原子质量。 解:一个钠原子的相对原子质量= 3.819×10-26Kg 1.993×10-26Kg×1/12 ≈23 * 核外电子是依据能量不同而分层排布的.那么它们是怎样排布的呢?先排在哪一层里?筹备组个电子层最多能排几个电子?最外面 的一层能排几个电子?有什么规律?请大家翻到书126页.看表5---2 * ~ 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布 一、核外电子的排布： 核外电子分层排布 电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） +11 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 1、核外电子排布特点： （1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。 部分原子的结构示意图 3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系： （1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。 （2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。 （3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个）， 称稳定结构，化学性质不活泼。 【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。 2 +11 8 1 2 +11 8 2 +17 8 7 2