化学反应速率及平衡-专项练习.docxVIP

《化学反应速率和平衡》专项练习1．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 42．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢3．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2?D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2Fe3+?A. A B. B C. C D. D4．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)5．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D. 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大6．某密闭体系中发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH 0，右图是某一时间段中反应速率(ν)与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时刻改变的条件是A. 增大压强 B. 升高温度C. 降低温度 D. 减小压强7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气8．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B. 加入几滴CuCl2溶液C. 加入几滴NaNO3溶液D. 加入少量CH3COONa溶液9．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A. H2的平衡浓度：a=b0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁甲C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=410．向某密闭容器中加入0.3mol?A、0.1mol?C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是A. 若t1=15?s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为