元素周期表和元素周期律-2.docxVIP

无机化学的考查在高考中主要以推断题、实验题和工业流程题为主要题型对学生进行综合全面的考查和评估，在这类试题中以元素化合物的主干知识为载体，对学生的分析能力、计算能力、推断能力、综合运用能力进行考查。近年来高考的命题趋势：根据实验现象和特定组成数据限定范围进行推断。根据物质的类别、状态和转化进行推断。通过计算、分析进行推断。在高考中主要以N、S、Cl、Na、Al、Fe核心元素为主干进行考查。题型以文字叙述、框图和数据表格形式为主，从北京地区最近的高考的出题来看，将元素化合物的主干知识同元素周期律和物质结构相结合构成的文字叙述题型，考查的次数更多。金属元素及化合物转化关系钠及其化合物重要方程式书写：钠单质： Na和CuSO4溶液：；钠的过氧化物：Na2O2和H2O：；Na2O2和CO2：；*Na2O2和SO2等还原剂：；钠的其他化合物：NaHCO3和Ca(OH)2反应：；；NaHCO3水溶液呈碱性的原因：；电解饱和NaCl溶液：；*NaH和H2O：；*CaC2和H2O：。铝及其化合物重要方程式书写：铝单质： Al和NaOH溶液：；Al和Cr2O3/Fe3O4反应：；铝的氧化物： Al2O3和OH-：；电解法制铝单质：；铝的化合物： Al(OH)3和OH-：； Al3+和OH-：；；AlO2-和H+：；；AlO2-水溶液呈碱性的原因：；AlO2-和CO2：；；AlO2-和Al3+/Fe3+：；Al3+和HCO3-/CO32-。铁及其化合物重要方程式书写：铁单质：Fe和H2O(g)：；Fe和Cl2、S等氧化剂：；Fe和稀HNO3（少量/过量）：；；铁的化合物：FeO/Fe3O4和稀HNO3（过量）；；Fe2+和MnO4-(H+)/Cr2O72-(H+)/H2O2等氧化剂：；Fe3+和I-/SO2等还原剂：；；Fe2+和Fe3+的检验方法：；*高铁酸钠（Na2FeO4）是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+。配平制取高铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□　　　　+□　　　　+□　　　　+□　　　　【答案】2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2====2NaFeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是　　；*K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。【答案】4FeO42-+20H+====4Fe3++3O2+10H2OCu及其化合物重要方程式书写： Cu和浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3的反应：；CH3CH2OH被CuO氧化：；CH3CHO被新制Cu(OH)2悬浊液氧化：； *Cu溶于酸性H2O2溶液：；【答案】Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O*Cu2S和稀HNO3（氧化产物为Cu2+和SO42-）：；【答案】3Cu2S+16HNO3====3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO+8H2O*Cu2O和稀H2SO4（有红色沉淀生成）：；【答案】Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2OMg及其化合物（了解）Mg和CO2的反应：；Mg和H2O（沸水）的反应：；*Mg3N2和H2O的反应：；*Mg溶于NH4Cl溶液：。【答案】Mg+2NH4+====Mg2++2NH3+H2非金属元素及化合物转化关系氯及其化合物的相互转化关系重要方程式书写：实验室制取氯气/工业制氯气方程式：；；工业制取漂白粉：；漂白粉在空气中失效：；氯水久置褪色涉及的反应：；*FeBr2+Cl2产物和反应物量的关系：；*在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是；【答案】2Cl2+CaCO3+H2O====CaCl2+2HClO+CO2*用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式：；【答案】2ClO3-+4H++2Cl-====2ClO2+Cl2+2H2O*含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：；。【答案】ClO-+CN-====CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3ClO-====N2+2CO2+3Cl-+H2O硫及其化合物的相互转化关系SO2和H2S的反应：；FeS2和O2：；S和浓H2SO4：；除去C2H2中H2S杂质反应：；*已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。【答案】S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H