原子结构和元素性质-基础.docVIP

1.21原子结构与元素的性质 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律3、掌握原子半径的变化规律4、元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则6、认识原子结构与元素周期系的关系，形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 【要点梳理】 要点一：原子结构与周期表　　1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果） 　　随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。 　　2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化) 　　元素周期表的结构　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只容纳2个电子，所以第一周期只有两种元素。因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的。 　　　　 　　、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定） 　　原子核外电子层数决定元素所在的周期： 　　周期序数=原子核外电子层数； 　　原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以 　　主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。 　　而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。 价电子数与族序数的关系 　　S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。 　　外围电子总数决定排在哪一族　 如：29Cu　 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 　　、元素周期表的分区 　　按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、d区、ds区、p区、f区： 　 s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 纵列数 1~2 13~18 3~10 11~12 　 族 IA、IIA IIIA~VIIA IIIB~VIIB VIII IB、IIB 镧系、锕系 是否都是金属 除H外 否（非金属元素所在区域） 是（又称过渡元素） 是 　　【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。 要点二：元素周期律 　　1、原子半径 　　㈠决定原子半径大小的因素 　　原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。 　　电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大 　　核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 　　㈡原子半径的变化规律 　　　　　　　　　　　 　　同周期：从左到右，原子半径逐渐减小 　　同周期元素原子具有相同的电子能层，但随着核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力变大，从而使原子半径减小 　　同主族：从上到下，原子半径逐渐增大 　　同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大，虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但由于核电荷数的增多使核对核外电子的吸引比不上由于能层的增多使得电子负电排斥来得大，所以最终结果原子半径增大。 　　【小结】在同周期中影响原子半径的主要因素是核电荷数的多少，而同主族中影响原子半径的主要因素是能层数的多少 原子的核外电子排布与元素周期律的关系 　　在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，