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必修I 第二章 化学物质及其变化;§2-1物质的分类;物质 ;既不能跟酸又不能跟碱起反应的氧化物;酸;碱的分类;从酸碱中和是否完全;【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行分类。;(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的 路线)________________________? (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 ________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是________,写出该反应的化学方程式____________________________? (3)在不能与盐酸反应且属于氧化物的是________(填写物质序号,下同),属于单质的是______________________?;分散质+分散剂=分散系;1nm—100nm;;胶粒带电情况：;胶体聚沉的方法： ;1.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥　B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥;3.下列关于胶体性质的说法中不正确的是 （ ） A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7m B．胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜 C．丁达尔现象是胶体特有的现象，可用来区分胶体和溶液 D．胶体带电，所以会发生电泳的现象 ;5. 下列事实：①用盐卤制豆腐 ②用高压电场处理工厂尾气 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤ FeCl3可以止血⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ） A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.全部都是;一、酸 碱 盐在水溶液中的电离;【想一想】;2、强电解质和弱电解质：;;【例】下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3;二、离子反应及其发生的条件;1.应该写成离子形式的物质：;※书写离子方程式应注意几点：;离子反应发生的条件;三、离子共存问题：;3.生成难电离物质(即弱电解质)：;1.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(??? ) A.Cu2+??Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32-?????????D.SO32-、NO3-、SO42-、H+;3.判断下列各组离子能否大量共存？;④氢氧化铁与盐酸反应：;【巩固练习】在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3; ;Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等;氧化还原反应与四种基本类型的关系：;四.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应;五、氧化还原反应的规律;a.金属性越强，该金属的还原性越强，但其对应离子的氧化性越弱。;③据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：;n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值;【例】下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) H+ (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl; 5.“靠近不交叉” 规律; 1.在3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2 的反应 中，氧化剂是_________，还原产物是__________，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是________g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。;2.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A.C+H2O CO+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2;A.14.6 g B.7.3 g C.