2015-2016学年河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一课件-2-3氧化还原反应课件2.ppt.pptVIP

练习1、分析下列变化: 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 一、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 . 例、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L (3)反应中HCl表现_____________性. 二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 例、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”） 例、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=________ 物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较： 1、价态律： “高价氧，低价还， 中间价态两头转。” 3、价态归中规律：“两相等，不相交” 例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_____ (2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________ 练习： H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 4、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒 1、氧化还原反应的特征和判断依据是 2、氧化还原反应的本质是 化合价的升降 有电子的转移（得失或偏移） 复习 1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的 转移情况。 （1）标变价元素化合价 2Na＋Cl2 2Na Cl 0 0 +1 -1 点燃 二、电子转移的表示方法 1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 （1）标变价元素化合价 （2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中 相应元素。 2Na＋Cl2 2Na Cl 0 0 +1 -1 点燃 二、电子转移的表示方法 （1）标变价元素化合价 （2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。 （3）标得失，写数目:电子转移的数目用a×be-的形式 失去2×e- 得到2×e- 2Na＋Cl2 2Na Cl 0 0 +1 -1 点燃 b表示每个原子得（失）电子数 即同元素化合价之差 ； a表示得（失）电子的原子个数 注：若a=1,则写成be- 若b=1,则写出a×e- 得到的电子总数=失去的电子总数 1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 二、电子转移的表示方法 2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。 Fe2O3与CO在高温下的反应： 失去3×2e- Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2↑ 高温 +3 +2 +4 0 得到2×3e- 2、单线桥法:表示反应前后不同元素原子间电子的 转移情况。 (1)标变价元素化合价 (2)画线桥（不跨越等号） 箭头从化合价升高的元素 指向化合价降低的元素 （3）写电子转移总数:用ne-的形式 转移的电子总数=得电子总数=失电子总数= a×be- 2e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2 2Na Cl 点燃 氧化还原反应中的“电子守恒定律” 二、电子转移的表示方法 2.(2) 写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 2e- 0 0 +1 Cu＋2Ag+ Cu2+ + 2Ag +2 1、氧化剂、还原剂 “还、失、升、氧、氧” 还原剂（还原性）——失电子 —— 化合价升高 —— 被氧化 （氧化反应）