【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质（第二课时） 课时测试（含答案）1.docVIP

分子的性质（第二课时） 课时测试 1．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是 (　　) HCl易溶于水　I2微溶于水　Cl2能溶于水　NH3易溶于水 A． B． C． D． 2．下列有机物分子具有手性异构体的是 (　　) A．CCl4 B．CH3CH2Cl C． D．CH3CH2COOH 3．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是 (　　) A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱 C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸 4．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________(均填编号)。 NH3　CH4　　HCl　C2H4　Br2　HNO3　SO2 5．含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n＝0为弱酸，n＝1为中强酸，n＝2为强酸，n＝3为超强酸。据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。 (1)这两种酸的结构式分别为________、________。 (2)亚磷酸是________元酸，它和过量的NaOH反应的化学方程式为________________。 (3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构式为________。 6．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答： (1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________。 (2)H2O2分子中存在________键和________键，为________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)H2O2难溶于CS2，其原因是_____________________________________。 (4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是_________________。 7．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。 8．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2　BA4　A2C2　BE4中属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是______________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为________(填化学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 【参考答案】 1．A 2．C 3．D 4．　 5． 6．(1) 　H—O—O—H (2)极性　非极性　极性 (3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2 (4)－1　因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价 7．(1)非极性　(2)　直线形　CS2 8．(1)　(2)H2O分子间形成氢键 (3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO