中考化学复习第一模块分类复习6.3根据化学方程式的计算和综合计算课件（新版）新人教版.pptVIP

-*- 设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x 106 100 x 2.0g 106∶100=x∶2.0g x=2.12g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为2.12g/10.0g×100%=21.2% 答:固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。 -*- 6.(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表: 试计算: (1)共制得氢气0.2g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) -*- 由表中数据可知,第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应,设20g稀硫酸中硫酸质量为x, 98 2 x 0.08g 98∶x=2∶0.08g x=3.92g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为:3.92g/20g×100%=19.6% 答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 -*- 7.(2017·贵港)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表: (1)上表中x=0.24、y=0.4。 (2)固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少? -*- 每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气, 设20g稀硫酸中溶质的质量为E Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 98 2 E 0.12g 98∶2=E∶0.12g E=5.39g 所用稀硫酸的溶质质量分数为5.39g/20g×100%=26.95% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%。 -*- 8.(2017·宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算: (1)反应后,稀盐酸还有剩余的是 第一、二组; (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比; -*- 由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g 设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x 100 44 x 1.1g 100∶x=44∶1.1g x=2.5g 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶(3.0g-2.5g)=5∶1 -*- (3)表中a的值为 105.5; (4)求表中m的值。 第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m 设反应的碳酸钙的质量为y 100 44 y 4.0g-m 100∶y=44∶(4.0g-m) y=100×(4.0g-m)/44 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×5/6=7.5g 所以 100×(4.0g-m)/44+m=7.5g m=1.25g -*- 9.(2017·齐齐哈尔)向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算: (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 -*- 设生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。 80 98 142 100g×8% x y 答:恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。 -*- 10.(2017·安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算: (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g; (2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%) -*- 设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x 40 58.5 40g×10% x 40∶40g×10%=58.5∶x x=5.85g 根据题意,与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g。 设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y,生成氢氧化铜的质量为z 　　80　　　　　98　　　　117 160g×10% z y 80∶160g×10%=98∶z=117∶y -*- y=23.4g,z=19.6g B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 (5.85g+23.4g)/(100g+200g-19.6g)×100%=10.4% 答:所得溶液的溶质质量分数为10.4%。 -*- 11.(2017·烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质的含量,环保