2017年_河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题4分子数与原子、离子数等的计算.ppt.pptVIP

* ——郑州市高一年级化学期中考试圈题（4）——分子数与原子、离子数等的计算 因为专业 所以圈中！ 高 一 年 级 化 学 期 中 考 前 圈 题 以史为鉴-考法回顾 01 1 以史为鉴-考法分析 知识点 考试概率 难度 考法规律 物质的量的计算 ★★★★★ ★★★★ 考查分子数与原子、离子数等的计算，也即微粒部分与整体数目之间的相互计算 圈题1：《分子数与原子、离子数等的计算》考法规律分析 例题剖析-针对讲解 02 2 例题剖析-针对讲解 答案：Ａ 0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。 400-018- 2 例题剖析-针对讲解 答案：D CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。 400-018- 2 例题剖析-针对讲解 答案：D 解析：溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/L Na2SO4溶液中c(SO)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L MgSO4溶液中c(SO)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝0.3 mol/L，故答案为1∶1∶3。 破译规律-特别提醒 03 【特别建议】 粒子整体与部分（原子、质子、电子、离子等）的关系计算（个数、浓度）解题思路： 先找出一个分子中含有几个原子、质子、电子或能电离出几个离子，利用微粒的个数和物质的量成正比在进一步计算。 如：一个CO2分子含有１个C原子、2个O原子，则1mol CO2含有１mol C原子、2 mol O原子。 １个O原子有8个电子、1个H原子有1个电子，所以1个OH-含有（1+8+1）=10个电子，则1 mol OH-含有10 mol电子；1个FeCl3能电离出3个Cl-，则FeCl3浓度为1 mol/L时Cl-浓度为3 mol/L。 3 破译规律-特别提醒 举一反三-突破提升 04 400-018- 4 举一反三-突破提升 400-018- 4 举一反三-突破提升 4 举一反三-突破提升 4 举一反三-突破提升 4 举一反三-突破提升 4 举一反三-突破提升 * * * * * * * * * * * * * * *