化学反应速率和化学平衡庆安中学.docVIP

高考化学分类解析－化学反应速率和化学平衡 （庆安中学内部资料，注意保存） 1．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 2．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度 4．（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 5．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 6．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0 7．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 8．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 9．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 11．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 12．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和