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第一节 原子结构 唐加林 江苏省阜宁中学 1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？ 思考： 2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？ 3、什么叫原子的相对原子质量？ 历史 1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 （一）原子的组成： 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 表5-1 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 说明： ①质子与中子相比较，中子略重。 ②在原子中，原子核占的空间虽然很小，但原子的质量主要集中在原子核身上。 ③核电荷数=质子数=核外电子数 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） （二）质量数： a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数 a b + d X c+ - - e - - 1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ 4、下列微粒中（其中p表示质子，n表示中子，e-表示电子） A、12p、12n、10e- B、14p、14n、14e- C、17p、18n、17e- D、17p、20n、17e- E、17p、18n、18e- F、17p、20n、18e- 属于原子的是（ ）属于阳离子的是（ ）属于阴离子的是（ ）属于同一种元素的是（ ） 1、宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 二、核外电子的运动特征： 2、微观物体的特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 思考： 电子在原子核外运动，有无规律可循？什么规律？ 3、电子云： 电子在原子核外一定范围内运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象称之为电子云。 如：氢原子的电子云就是球形对称的。 讨论：(下列说法是否正确？） ①电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 ②电子云是电子运动所形成的云雾。 ③电子云图上小黑点的疏密度表示电子在该处出现机会的多少 ④电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设 ⑤电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述 三、原子核外电子排布： （一）电子层： 电子层的表示方法： 1 2 3 4 5 …… K L M N O …… 离核由近到远，能量由低到高 小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。 （二）运动规律： [阅读课本]P93表5-2。 电子层 K L M N … 电子层上最多 容纳的电子数 2 8 18 32 … 2×12 2×22 2×32 2×42 … 小结： （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 （3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。 练习： （1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子 个。 （2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10 四、结构示意图： 1、