教学ppt课件 化学实验基本方法(第三课时.pptVIP

第一节 化学实验基本操作 第三课时 分液原理：把两种互不相溶 的液体（且密度不同）分开的操作 分液 装置： 分液漏斗 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，放气， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验1—4萃取分液 步骤见课本 1、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯，ＣＣl４ (2)ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，还要进一步分离 不能，酒精与CCl4混溶 2、用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取分液 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去 Na2CO3 溶液中悬浮着的 CaCO3 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把碘水中的碘提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 过滤 （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）装置图： 不溶性固体与液体混合物的分离 漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。 蒸发 （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）装置图： 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 蒸发操作的注意事项 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）当容器内余少量液体或有大量固体析出时，停止加热，利用余热加热蒸干。 为什么搅拌？ 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 1、不可溶性的固体和液体分离—— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 小结 物质分离的几种方法 思考与交流 如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？ 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗盐 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ 思考与交流 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。 1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ C D 【练习】 2、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： 溶液 加过量A 加过量B 滤液 加适量C 较纯净的KCl溶液 （1）写出三种试剂的化学式 A B C （2）加过量A的原因 有关反应的化学方程式 （3）加过量B的原因 有关反应的化学方程式 Ba(OH)2 HCl K2CO3 除去溶液中的Mg2+,SO42- 除去溶液中多余的Ba