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第四章 化学方程式 复习 执教：郭靖宇 化学方程式 概念 意义 1 表示反应物、生成物和反应条件 2 表示反应物、生成物间的质量比 书写步骤 书写原则 1 以客观事实为依据 2 遵守质量守恒定律 1 写 （化学式） 2 配 依据：质量守恒定律 方法：最小公倍数法 3 注 （反应条件，生成物状态） 应用 1 表示化学反应 2根据化学方程式的计算 1 、 说出下列符号的意义 ①N ②2H ③CO2 ④3SO2 ⑤O2- ⑥2NH4 ⑦7CO32- ?? ?2?、写出下列化学符号2 ①两个铁原子 ②三个氧分子 ③四个镁离子 ④五个氢氧根 ⑤一个硝酸根离子 ⑥硫酸中+6的硫 典型题例： 1 、读出下列化学式的名称 ①N2 ② HCl ③CaO ④H2SO4 ⑤CuS ⑥NH4NO3 2????2??、写出下列物质的化学式 ①氯气 ②铜 ③ 氯化镁 ④硫酸钠 ⑤硝酸钙 B、选择 ① 在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量为（ ）克 A 1.8 B 3.6 C 7.2 D 14.4 ② 由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z ，化学方程式为3X2+2YX=2Z，则Z的化学式是（ ） A X3Y2 B XY C X4Y DYX4 ③ 在2A+B=3C+D的反应中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D，若C的式量为50，则A的式量为（ ） A 60 B 65 C 70 D 75 C、（一） 完成下列化学方程式 1碳在氧气中燃烧 2 硫在氧气中燃烧 3磷在氧气中燃烧 4电解水 5 加热高锰酸钾 6 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 7 氢气还原氧化铜 8 实验室制氢气 化学方程式的书写： 左写反应物， 右写生成物； 中间连等号，条件要注清； 生成气、沉淀，箭头来标明。 （二）配平下列化学方程式 ① CO2+ C -------- CO ② KMnO4 -------- K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ③ C2H2+ O2 ------- CO2+ H2O ④ FeCl2+ Cl2------ FeCl3 ⑤ FeS2+ O2-----------Fe2O3+ SO2 点燃 (三) 选择 ①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷，氧气，五氧化二磷的质量比为（ ） A 31：16：142 B 31：32：142 C 124：160：284 D 31：40：142 ② 电解9克水可生成氢气( ) A 1克 B 2克 C 4克 D 8克 ③ 等质量的锌,铁,镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量( ) A Zn〉Fe〉Mg B Mg〉Fe〉Zn C Fe〉Zn〉Mg D Fe= Zn= Mg 1、多少克氢气跟氧化铜反应能生成124克铜？?用锌和稀硫酸反应制取这些氢气,需要含杂质10%的锌粒多少克? 2、实验室用32.5克含20%杂质的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？ ? 计算 ： 总结：化学方程式的计算 三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确 三个关键：①准确书写化学式 ②化学方程式要配平 ③准确计算式量并找准关系 注意事项：①化学方程式反映的是纯物质间的质量 关系，因此遇到不纯物，要先转化成纯量，在代入方程式进行计算。 ②计算中注意单位要统一。 作业： 1、完成本章复习题 2、完成基础训练自测题