2013届高考化学名师解读课件：3.2《铁铜的获取及应用》（苏教版）.pptVIP

【解析】　本题突破口有两个：其一，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；其二，D溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，且溶液焰色反应为紫色，则D溶液为KCl溶液。综合以上信息知B为FeCl2，A为Fe。 【答案】　C 【即时巩固2】　下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 (　　) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 【解析】　A项中先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；B项颜色由棕黄色变为红色；C项溶液无明显颜色变化；D项颜色由棕黄色变为浅绿色。 【答案】　C 考点三　Fe2＋、Fe3＋的检验方法 1.溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色，含有Fe3＋的溶液显黄色。 2．用KSCN溶液和氯水 (1)流程 (2)有关反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 3．用NaOH溶液 (1)流程 (2)有关反应 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【案例3】　下列离子的检验方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红 色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明 溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋ 【解析】　A项，加KSCN呈红色，说明含Fe3＋，无法判断有无Fe2＋，故A项错误；B项，先通Cl2，再加KSCN变红，无法确定原溶液中是否含Fe3＋，因此无法判断有无Fe2＋，故B项错误；C项，加NaOH产生红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3沉淀，原溶液中含Fe3＋，故C项正确；D项，加NaOH产生白色沉淀后变为红褐色，说明含Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含Mg2＋，故D项错误。 【答案】　C 【规律方法】　①溶解样品要加入稀H2SO4等非氧化性酸，而不能加入稀HNO3。 ②若证明某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋，可加入KSCN溶液。 【即时巩固3】　欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为 (　　) ①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③　　B．③②　　C．③①　　D．①②③ 【解析】　Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变红色，则可证明溶液中不含Fe3＋含有Fe2＋。 【答案】　C 考点四　铜及其化合物的性质 1．铜 (1)物理性质 铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导电性和导热性。 (2)化学性质 ①在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿，其反应的化学方程式为： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 ②加热或点燃条件下与非金属单质反应，如O2、Cl2、S等，其反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ④跟盐溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 2．氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水。 (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 3．氢氧化铜的重要性质 (1)蓝色固体，不溶于水。 (2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。 (4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应。 【案例4】　(2008·广东化学)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________