2013届高考化学名师解读课件：3.1《碳的多样性》（鲁科版）.pptVIP

【案例1】　(2011·海南化学)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 (　　) ①能耗大是该方法的一大缺点 ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A．①②　　B．①③　　C．①④　　D．②③ 【解析】　可以依据如下反应流程进行分析： 碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所以该方法的缺点是能耗大，①选项正确；整个过程中，CaO和NaOH两种物质可以循环利用，②选项错误；“反应分离”环节中分离的是NaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，③选项错误；该方法吸收了CO2，并且把重新 收集到的CO2进行利用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合“低碳经济”原则，④选项正确。 【答案】　C 【即时巩固1】　下图为碳的循环图： 当物质的循环平衡被打破就会对环境造成巨大的影响，目前碳的循环平衡已被打破，使大气中CO2的浓度剧增，从而造成的环境影响是 (　　) A．酸雨　B．温室效应　C．地震　D．火山爆发 【解析】　CO2增多易引起温室效应。 【答案】　B ? 考点二　Na2CO3、NaHCO3的相互转化及鉴别 1.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 (1)Na2CO3转化为NaHCO3 有关反应的化学方程式为： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋2NaHCO3 (2)NaHCO3转化为Na2CO3 有关反应的化学方程式为： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 灵犀一点： ①利用Na2CO3与NaHCO3的性质的差异可以用于物质的分离提纯，如Na2CO3晶体中混有NaHCO3时，可用加热的方法除去，NaHCO3溶液中有少量Na2CO3时，可通入过量的CO2进行转化。 ②利用Na2CO3与NaHCO3的性质的差异可以用于物质的鉴别，如不用任何外加试剂，Na2CO3溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序有关，NaHCO3溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序无关。 【案例2】　某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。 【解析】　(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量的Na2CO3反应快，且产生的CO2多，因此实验Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3。 【规律方法】　(1)区别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能产生沉淀：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 (2)NaHCO3中混有少量Na2CO3时，可先溶于水，再通入过量的CO2气体，最后再低温蒸干。 【即时巩固2】　除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 (　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【解析】　通入二氧化碳气体发生的反应为：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，可除去Na2CO3且不引入杂质。加入的氢氧化钡、澄清石灰水或稀盐酸均可与NaHCO3反应，违背除杂质的原则。 【答案】　A 考点三　CO2与NaOH溶液反应产物的确定和计算 1．极值法 若给出CO2和NaOH溶液反应后产物的质量，可利用极值法依据CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH===NaHCO3确定产物的成分，然后再依据题给条件列方程求解。 2．守恒法 若题给出CO2、NaOH的物质的量，可设Na2CO3、NaHCO3的物质的量，利用C、Na原子守恒法求解。 3．数轴法 【案例3】　将标准状况下的2.24 L CO2