ss2014高考冲刺训练专题之化学实验与探究(学生版).pdf

高考冲刺训练大题（必做）专题二：化学实验与探究 1. 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物) ，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的 质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实 验方案进行实验探究。 浓硫酸 铁碳合金 E A 足量碱石灰 B C D 品红溶液 足量酸性 浓硫酸 KMnO4 溶液 I 测定铁的质量分数： (1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 E 装置后面连上一根 导管，然后__________________________________ ，则证明装置的气密性良好。 (2)称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重 b g 。铁碳合金中铁的质量分数为 __________________________(写表达式) 。 (3)装置C 的作用______________________________________________ 。 (4) 甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因 是空气中 CO 、 H O 进入 E 管使 b 增大。你认为改进的方法是 2 2 ___________________________________________________________ 。 (5) 乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分 数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________ 。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质： (6)往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是： _______________________________________________________ 。 (7)A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________ 。 2. 某工业废水中仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物 质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。 + 2+ 3+ 3+ 2+ 阳离子 K Cu Fe Al Fe - 2- - 2- 2- 阴离子 Cl CO3 NO3 SO4 SiO3 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时 溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1) 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________ （写离子符号）。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________ 。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _____________________________