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宝坻一中高三化学综合试题 选择题 1．体育比赛中使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 　　A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 　　B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾） 　　C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 　D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是　　　A．1 molCH5+离子中含有电子数为10NA 　　　B．1 molC4H10中含有的共价键总数为13NA 　　　C．25时1 mL纯水中含有OH－离子为1010NA 　　　D．22.4 L的NH3中含有的原子总数为4NA ① 同种元素的原子的性质相同 ② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 ⑦1 molNH2－中含电子数为9NA A．①③④ ????????? ?B．①④⑥⑦ ?? ????C．②⑤???????????? D．①⑤⑦ 4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　) A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 molN-H键 5．下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B ．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 6．化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 C．KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生 D．Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2 ： 2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl- D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓ +Al(OH)3↓ 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- B．碳酸镁和盐酸混合：CO32-+2H+ CO2↑+H2O C．NaClO溶液与FeCl2 溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HclO D．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 9．室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列判断正确的是(??? ). ??? A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 ??? B．若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱碱 ??? C．若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 ??? D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： ?????? c（B+）c（A—）c（H+）c（OH—） 10．常温下，甲溶液出50mL0．1 mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0．1 mol／L氨