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2008高考化学物质结构元素周期律解析 1．（08海南卷）HBr分子的电子式为 答案：A。 2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 答案：A。 3．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 答案：D。 4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B。 5．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ） A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 答案：A 6．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 ? 答案：B (5）NH3 SiH4。 7．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B。 8．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族 答案：D。 9．（08山东卷）下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是－4和＋2 答案：B。 11．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 答案：A。 12．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 13．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 答案：C 14．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D。 15．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简