安徽舒城桃溪中学2018届高三下学期开学考化学试题 Word版含答案.docVIP

桃中2016～2017学年度高三年级第二学期开学考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分， 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题(共48分) 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确） 1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　) A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性 D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 2．下列说法中错误的是(　　) ①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 ③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 ⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A．③④⑤⑦ B．④⑤ C．③④⑦D．①②⑥ 3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:] ①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　) A．AgCl、NaHCO3 B．Na2SO3、BaCO3 C．Na2CO3、CuSO4 D．NaHCO3、Al(OH)3 4．下列说法不正确的是(　　) A．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，压强之比等于5∶2 D．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA C．通常状况下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应转移的电子数等于0.3NA D．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是(　　) A．X、Y的转化率相等 B．在恒温恒压条件下，达到平衡后充入Y气体，则平衡正向移动 C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L 7.LiAlH4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示： ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是(　　)[来源:] A．若反应①中生成3.36 L氢气，则有2.7 g铝生成 B．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3 C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 8．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　) 选项 环境要求 离子组 A Fe2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 与Al反应能放出H2的溶液中 Fe2＋、Na＋、NO、SO C 水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 9．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋