《KS5U首发》福建省厦门市2018届高三下学期第一次质量检查（3月）理综化学 Word版含答案.docVIP

厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查 理科综合能力测试化学部分 可用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下,22.4 mL CHCI2中含有碳原子为1.0×10－3N B.58.5 g NaCl固体含有NA个氯化钠分子 C.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA D.1L0.5mol·L－1氨水含NH4+为0.5NA 9.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2 B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应 D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色 氧化性:Br2Fe3+ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生 该溶液是浓盐酸 C 向 NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀 白色沉淀是Ca(HCO3)2 D 在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀 淀粉未水解 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是 A.阴离子半径;YZX B.沸点:DA C.气态氢化物稳定性:ZY D.0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)c(HY－)e(Y2－) 12.某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为 下列说法不正确的是 A.放电时,b为正极 B.充电时,阴极反应为Sn+Na＋+e－=NaSn C.放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀 D.充电时,PF6－向右迁移并嵌入石墨烯中 13.利用电导法测定某浓度醋酸电离的△H、Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A.理论上△H=0时,Ka最大 B.25℃时,[CH3COOH]最大 C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D.CH3COOH溶液中存在氢键是△H随温度升高而减小的主要原因 26.(14分) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量。实验装置如图所示。 (1)a的作用是______________，d的名称是____________。 (2)检查装置气密性: ____________(填操作),关闭k,微热c,导管e末端有气泡冒出;停止加热,导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。 (3)c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使b中产生的水蒸气进入c。 ①下列物质可代替高氯酸的是__________(填序号)。 A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸 ②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将________ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时十补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是_______。 (4)向馏出液中加入V1ml c1mol·L－1La(NO3),溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(1a3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2ml,则氟化稀土样品中氟的质量分数为_______。 (5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是______。 27.(15分) 利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“碱溶”的目的是：________________。 (2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。 浸出剂 浸出液化学成分/(g·L－1) 钴浸出率/