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高二年期中考复习化学练习七 （金属键 金属晶体） 一、选择题 1．关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　)。 A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自 由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破 坏金属键 2．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（　　） A.MgAlCa B.AlNaLi C.AlMgCa D.MgBaAl 3．下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 ．铝硅合金（含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（　　） A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② ．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　） A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热 ．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用 ．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） g·cm－3 A． B． C． D． 二、填空题 ．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。 1．判断下列晶体类型： （1）SiI4:熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解____________________。 （2）硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大__________。 （3）硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿__________。 （4）锑：熔点630.74 ℃,沸点1 750 ℃，导电__________。 （1）分子晶体　（2）原子晶体　（3）分子晶体　（4）金属晶体 高二年期中考复习化学练习七 （金属键 金属晶体）一、选择题 1． A　2．　C　3． B ．D　．A　． C ． D A 二、填空题 ．4∶3　1∶1　4　4 （1）分子晶体　（2）原子晶体　（3）分子晶体　（4）金属晶体 3