“沉淀反应的应用”教学设计（可编辑）.docVIP

“沉淀反应的应用”教学设计设计者罗冰心 1、指导思想与理论根据 在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后,接着介绍难溶电解质的溶解平衡,使学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论,使他们更为透彻地理解在水溶液中发生离子反应的原理。 2、教学背景分析 2.1学生分析 通过前三节的学习,学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析,初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。本节课,学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡??沉淀溶解平衡。 2.2教材分析 本节课是人教版化学选修《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时内容。 本节课按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。先分析单一难溶电解质在水中的行为,建立沉淀溶解平衡的概念;在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成,最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。注重学生的思维训练,培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。本节课的设计特点是自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念,对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质,所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。这些案例涉及生活、生产,涉及人民广泛关注的坏境问题,内容贴近学生,可以极大的激发学生学习化学的兴趣,并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。 2.3教学难点、重点 知识上的重难点:沉淀的生产、溶解、转化 方法上的重难点: 从沉淀溶解平衡移动原理角度来分析沉淀的生产、溶解和转化。 2.4教学方法 实验探究、分组讨论、自主学习、多媒体展示 3、本课教学目标设计 ?知识与技能 (1) 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述。 (2)使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能够对相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。 ?过程与方法? (1)通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。 (2)建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路,尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。 ?情感态度与价值观? (1)通过案例分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。 (2)通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情;认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 4、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 新课引入 引导学生回顾上一节课有关沉淀溶解平衡的定义、影响沉淀溶解平衡的因素等相关知识 提出问题:向澄清饱和石灰水溶液中加入饱和氢氧化钠溶液会有什么现象?运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因? 过渡:以上是存在溶解平衡时的情况,如果不存在溶解平衡,如何生成沉淀呢?学生回忆、思考 学生分析思考、回答: CaOH2 ? Ca2++ 2OH- 加入OH-离子,,使OH-浓度增大,平衡向沉淀方向移动 从实际问题引入新课,既使学生复习了上节课所学内容,又很自然的引入本节课要学的知识内容 沉淀的 生成 提出问题: 【思考1】工业原料氯化铵中混有氯化铁,如何除去Fe3+? 【思考2】某溶液中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子,如何除去? 【思考3】如果要除去某溶液的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么? 【学以致用】如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的Na2SO4溶液给患者洗胃,为什么?已知5.0%的Na2SO4溶液中硫酸根浓度近似为0.38mol/L,Ksp(BaSO4)1.1×10-10 学生思考、讨论、回答 Fe3++3NH3?H2OFeOH3↓+3NH4+ Cu2++S2- CuS↓Hg2++S2- HgS↓ 选择钡盐,因为硫酸钡比硫酸钙更难溶,可使SO42-沉淀得更完全 小结: (1)沉淀生成的方法: A、调节PH值法B、加入沉淀剂法 (2)沉淀生产的原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好 (3)沉淀生成的意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 学生思考、讨论、 根据Ksp进行计算 C(Ba2+) 2.9×10-10 mol.L-1 离子浓度小于10-5 mol.L-1, Ba2+沉淀完全,从而给中毒者解毒 创设情景,通过对生活和生产中的实例,使学生意识其已有知识来解决问题,从而激发探索未知的兴趣,进而质疑、思考 通过钡中毒洗胃的案例认识到沉淀完全的相对性,只能相对的“完全”,浓度很低,对人体没有危害 沉淀的 溶解 【提出问题】若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方