第三节 《原子的构成》鲁教版.pptVIP

结论： 一、说明原子不是实心的 二、说明原子里有一个很“ 大 ”的空间 三、说明原子里有一个质量相对很 “大” 的微粒 分子,原子和离子的比较 1-18号元素的原子结构图 * * 第三节 认识原子 一、原子的结构 原子的质量主要集中在-—————— 上 原子核 一、原子的结构 原 子 （不显电性） 原子核 （显正电） 核外电子（1个电子带一个单位的负电荷） （显负电） 质子（1个质子带1个单位正电荷) （显正电） 中子（不带电） 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ？ 二、原子中的电子 （一）核外电子的分层排布规律 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子 （二）原子结构示意图 原子核 电子层 电子层上排布的电子数 质子数 练习： 1. 画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图 +10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7 氖（Ne） 钠（Na） 氯（Cl） 2、某元素原子结构示意图如右图,该原子的核电荷数为_____,核外有______个电子层,第二层上 有____个电子,最外层有____个电子.在化学反 应中,这种原子容易_____ 电子. 2 8 7 + ---- 17 3 8 7 得到 17 （8） 化学性质（稳定或不稳定 得（失）电 子 最外层 电子数 原子结构示 意 图 +10 2 8 （三）相对稳定结构 原子的最外层电子数为8个（当第一层为最外层时达到2个，如He为2），原子的化学性质比较稳定。 8个 不得不失 +11 2 8 1 +17 2 8 7 1个(4) 易失去电子 7个(=4) 易得到电子 稳 定 不稳定 不稳定 结论 元素的化学性质是由原 子的最外层电子数决定 +11 2 8 1 7 8 2 +17 钠原子（Na） 氯原子（Cl） 1 +11 2 8 8 8 2 +17 +11 2 8 8 8 2 +17 钠离子（ Na +） 氯离子（ Cl -） NaCl 形成的离子 化学性质 最外层电子数 原子结构示意图 +10 2 8 8个 稳定 +11 2 8 1 +17 2 8 7 1个 失去电子 7个 得到电子 ／ 阳离子 阴离子 （四）离子 1.定义：带电的原子（或原子团）。 2.分类： 带正电的离子叫阳离子 举例： （原子失去电子） 带负电的离子叫阴离子 举例： （原子得到电子） 3.写法： 用元素符号并且在它的右上角注明注明带多少电荷：例如Mg2+ Cl- K+ Zn2+ Cu2+ Al3+ OH- CO32- SO42- 联系 共同点 表示 -————————————— 分类 电性 定义 离 子 原 子 分 子 保持物质化学性质的微粒 是化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 不 带 电 不带电 带电 金属，非金属， 阳离子 阴离子 元素符号和右下角的数字， 如水：H2O 氧气O2 元素符号 如铁原子 :Fe 元素符号和右上角的小数字 如镁离子:Mg2+ 质量小，体积小；有间隙，不停的运动；都可以构成物质等等。 分子 原子 离子 分 解 得（失）电子 结 合 失（得）电子 = （质子数 电子数） （质子数 电子数） ＜ ＞ 看看有什么规律？ 从横排来看: 从竖排来看 1、从左到右质子数（电子总数）依次增加，最外层电子数由1递增到8呈 周期增长； 2、电子层数一样 。 1、从上到下质子数在增加; 2、电子层数在依次增加; 3、最外层电子数一样