盐水解难溶电解质.pptVIP

高考化学总复习 溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解和溶解平衡 练习: 下列说法不正确的是: A.在碳酸钠溶液中,由于溶液呈碱性,水的电离程度将减小. B.相同条件下,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液. C．碳酸钠溶液c(Na+)＝2c(CO32-) D .碳酸钠溶液中离子浓度的关系: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) 多元弱碱的强酸盐水解: 例:FeCl3溶液: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （4）弱酸弱碱盐 双水解反应能进行到底的阴阳离子是： * * 同学们我们就要走过2011…. 加油！加油！ 第一课时 一、盐的水解: 1、概念：在水溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质 盐类中并不是所有的盐都能发生水解，这就看它电离出的离子以否与H+或OHˉ反应生成弱电解质。 如： CH3COOˉ+H2O CH3COOH+OHˉ 由于CH3COOˉ消耗了溶液中的H+，H2O的电离平衡向右移动，使C(OH-) C( H+)，溶液显碱性。 5、水解反应与中和反应的关系: 3、水解发生的的条件： 可溶性盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，而且溶于水。 酸+碱 盐+水 中和 水解 4、水解的结果:破坏了水的电离平衡，使溶液中C(H+) ≠C(OH-) 可见，盐类水解后生成了酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应 中和反应是彻底的，其逆反应-水解反应就是微弱的，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱；中和反应是放热的，所以水解反应是吸热的。 6、盐类水解的分类：根据可能发生水解分类 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- CH3COONa = CH3COO - + Na+ CH3COOH （1）强碱弱酸盐-----显碱性 H2O H+ + OH- 一元弱酸强碱盐 方程式 CH3COONa +H2O CH3COOH+NaOH 多元弱酸的强碱盐水解: Na2CO3=2Na++CO32- 第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH- 第二步水解: HCO3-+H2O 　 H2CO3+OH- 1.试比较两步水解程度是否相同? 第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解. 思考 2.两步水解能否合并?是否有CO2气体放出? C A （2）强酸弱碱盐-----显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH3·H2O 水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定符号? 练习: 常温下，在PH=4的NH4Cl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少? （3）强酸强碱盐 思考: 强酸强碱是否水解,为什么? 练习: 下列物质能使水的电离程度增大的是: A CH3COOH B Na2CO3 C NaHSO4 D KNO3 ------中性 B 例:NH4HCO3溶液 NH4++H2O NH3·H2O+ H+ HCO3-+H2O H2CO3 + OH- + H2O NH4HCO3的双离子水解比单离子水解程度大一些，但仍不彻底是微弱的，所以溶液中的溶质仍是NH4HCO3。 NH4HCO3+2H2O NH3·H2O+H2CO3 7、盐的彻底双水 解： 阴离子：CO32-(HCO3-) S2- SiO32- AlO2- 阳离子： Al3+ Fe3+ NH4+ 双水解的离子方程式： 祝同学们好运 8、 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的 离子 生成的弱 电解质 溶液的 酸碱性