物质的量浓度的配制及误差分析(苏教版).pptVIP

不同浓度溶液混合的计算 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。 C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2+4×0.1 返回 气体溶解的计算 5. 计算S.T.P.下： ① 448LHCl溶于1LH2O中所得溶液的质量分数是多少？ ②若所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ 气体溶解的计算 5.在S.T.P.下：(有点难度哟！) ③把一充满NH3烧瓶倒置于水槽中，一段时间后，溶液充满烧瓶，（不考虑溶质的扩散），则所得溶液的物质的量浓度是多少？ 有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　解：　2NaOH～～～～H2SO4 　2mol 1mol 1L×0.5mol/L V [H2SO4（aq)]×1mol/L 有关溶液反应的计算 已知氯碱工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ①在S.T.P.下，求混合气体的平均摩尔质量？②已知反应后，溶液的质量减少了73g，求反应消耗NaCl的物质的量？ ③向200mLCuSO4溶液中滴加上述的电解液，二者液体恰好完全反应，求CuSO4物质的量浓度？ ÷M M × ×NA NA ÷ × V ×Vm ÷Vm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系： m n N V cB (气体体积) ÷V (溶液体积) 小结： 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算 1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.气体溶解的计算 7.有关溶液反应的计算 前 　 后 n1 =　　n2 （按公式计算） 按化学式组成 设一法 本节学习要点 1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作和过程 3.配制中的误差分析和对配制浓度的影响 2.请配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液P24 实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 容量瓶有不同的规格，常用的有： 50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来准确配制一定体积 物质的量浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作 不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何 操作才是正确的？ 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 * 两靠一不靠 引流 4.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤 后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏 高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与 量取液体的体积相匹配。 5.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时