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盖斯定律及反应热的计算
* 盖斯定律及反应热的计算 下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 内容： 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 △H＝△H1+△H2 数学表达式 （2011海南高考）已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ） A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 C ①定物质→②定方向→③定系数 技巧 ③ 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H3＝？ ② CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol ① C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol ∴△H3 = 2 × △H1 － 2 × △H2 = - (2 × 393.5) kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -221.0 kJ/mol 方程式 ③ =2①- 2②即得 通过盖斯定律间接获得反应热数据。 练习1： 练习2、已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ 得以上的反应 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 已知25℃、101KPa条件下： 4A1(s)＋3O2(g)==2A12O3(s)；△H1＝－2834.9 KJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)==2A12O3(s)；△H2＝－3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是（ ） A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 D 物质能量越低越稳定 变式训练1 *
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