金属的化学性质3-.pptVIP

　A、结构特点： 2、物理性质 补充练习 1.下列氧化还原反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是： A. 2F2+2H2O==4HF+O2 　 B. 2Na+2H2O==2NaOH + H2 　 C. Na2O+H2O==2NaOH D、Cl2+H2O==HClO + HCl 2．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D、4.6g 参考P52，注意解题过程式的表述 (1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au 常温迅速 成膜或加热 加热能反应 不反应 P45 习题 　 随着科学技术的进步，金属与能源也结下了不解之缘。金属能源，就是用有关金属作化学电池，使其发生氧化作用，从而放出能量。在金属能源中，首屈一指的是铝电池。这种铝燃料是用高纯度的铝再加入微量的镓、锡或铟等制成铝合金片。这种“铝—空气 ”电池，可产生500瓦的电能，只要继续换合金片，就能源源不断地产 生电能。所产生的能量相当于同体积汽油在燃机中所产生能源的4倍多，其优点是无任何污染。 工业上是利用电解氧化铝来制取金属铝的，但是铝的冶炼手段从发现铝以来没有得到革新。所以它的冶炼成本一直也降不下来 。 2. 为了测定某种H2SO4溶液的浓度，取出10mL，加入10mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液后显酸性，再滴入0.5mol· L-1 NaOH溶液0.4mL恰好呈中性。计算H2SO4溶液的物质的量浓度？ 思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？ 实验3－4(铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应） 实验现象： 实验结论： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。 偏铝酸钠 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 1.上述两个反应说明了铝有怎样的性质？ 2. 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物? 讨论 偏铝酸钠 ? 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑???????????????? ? 氢氧化铝两性，与强碱反应：??????????????? Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O? (2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 本节小结： 例1 (1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气体积比为__________________； (2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应，生成的氢气体积比为__________________。 一、铝与酸、碱反应的计算 解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 解析：(2)则是盐酸和氢氧化钠的量不足，两种溶液的量决定了生成氢气的体积，根据比例关系可知生成氢气的体积比为1︰3。 1︰1　 1︰3 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。 　　　　　　　 钛的化学性质： 稳定，耐腐蚀。 未来金属—钛 民 航