《从矿物到基础材料》总复习课件.pptVIP

考点1、 从铝土矿中提取铝工艺流程： （1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等） （2）方法：酸溶法或碱溶法 （3）工艺流程图 一、碳族元素原子的结构特点： C Si Ge Sn Pb 课堂练习 针对性训练 b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气。 2.与酸的反应 a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3.与盐溶液的反应 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O 黑色 砖红色 2.Cu2（OH）2CO3 铜绿 3.CuSO4及 CuSO4·5H2O 白色 蓝色 用来检验水的存在 《金属综合》 一、金属晶体的结构和物理性质: 2、金属共同的物理性质: 导电性、导热性 、 延展性、 不透明 、有金属光泽 。 1、金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键构成的。 决定 3、影响金属键强弱的因素: 半径越小、电荷数越多,金属键越强。 则熔、沸点越高，硬度越大。 (1) 原子半径 (2)电荷数 已知： 钠 镁 铝 熔点（℃） 97.81 648.8 660.4 解释这三种金属熔点递增的原因？ 位于周期表中左下角处。 最外层电子数≦周期数 金属原子的价电子数少。 1、金属元素在周期表的位置： 2、金属原子结构特点： 3、金属的化学性质： 易失电子，表现还原性。 决定 二、金属的原子结构与化学性质 思考练习： 1、判断下列叙述正确的是（ ） A、金属的物理性质决定于金属的晶体结构， 金属的化学性质决定于金属的原子结构。 A B、金属的原子核外电子都比较少，容易失去电子。 C、金属晶体在外加电场的作用下，带电微粒定向移动形成了电流。 D、金属单质在化学反应中都是还原剂； 金属离子在化学反应中都是氧化剂。 三.金属化学性质 1.与非金属（如：O2、Cl2、S等）反应 与O2 极易反应的金属有: K、Ca、Na 常温下 与O2 缓慢反应的金属有: (1).和O2的反应 Mg、Al、Fe 加热条件下，除Ag、Pt、Au外， 其它金属可被氧化。 (2).与Cl2反应 : 几乎所有金属都可被Cl2氧化. 2Fe+3Cl2 Cu+ Cl2 如: (3).与S反应: 除Pt、Au外的其它金属都可被S氧化. 如: Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 2FeCl3 CuCl2 2.金属与水的反应： 与冷水剧烈反应放出H2的金属有： 如： 2Na+2H2O==2NaOH+H2 与沸水在加热条件下发生反应的有:Mg 与水蒸气在高温条件下反应有:Fe K、Ca、Na Mg+ 2H2O == Mg(OH)2+H2 加热 3Fe+ 4H2O (g) == Fe3O4+4H2↑ 高温 3.与酸的反应: (1) 活动性在氢以前的金属与非氧化性酸 反应置换出H2 如: Mg+2H+ ==Mg2++H2 (2) 金属与强氧化性酸反应一般不放出H2. 常温下Al、Fe在浓HNO3、浓H2SO4中 发生钝化反应. 4.金属与盐溶液反应: (1).大多数活泼金属能置换出不活泼金属. Fe+ CuSO4== FeSO4 + Cu Cu+ 2Ag+== 2Ag + Cu2+ (2).K、Ca、Na与盐溶液的反应较特殊. 写出: 把钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式. 2Na+ 2H2O== 2NaOH+ H2 2Na+ CuSO4+ 2H2O== Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 CuSO4+ 2NaOH== Cu(OH)2 +Na2SO4 (3).金属与Fe3+的盐反应. 2Fe3+ +Zn==2Fe2+ +Zn2+ 2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ +Cu2+ Fe3+具有较强的氧化性,能跟大多数金属反应. 四.金属的冶炼 1.金属冶炼的实质: 金属冶炼就是把化合态的金属元素转变为金属单质. 其实质是: 使金属阳离子获得电子,还原为金 属原子的过程.示意为: M n+ + ne M. 2.冶炼方法: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg A