成都实外备战直升专题训练之化学计算答案.docVIP

直升专题训练之化学计算 一、过量计算 现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（　　） 　 A． 1：1 B． 1：4 C． 1：8 D． 1：9 （2002?呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） 　 A． 2：1 B． 7：4 C． 7：5 D． 7：8 已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　） 　 A． 1：3：5 B． 5：1：3 C． 3：1：5 D． 2：4：3 将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　） 　 A． 2.4 g B． 5.6 g C． 8.4 g D． 9.6 g （2013?盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　） 　 A． 14.5g B． 15.5g C． 16.1g D． 18.3g （2013?广元）一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g，现将其放入146g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g．原来这块光亮的镁条的质量为（　　） 　 A． 4g B． 7.2g C． 7.92g D． 9.6g （2013?桂林）将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　） 　 A． 30% B． 27% C． 20% D． 15.8% （2013?济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　） 　 A． 1g B． 1.6g C． 4.2g D． 8.5g （2012?镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　） 　 A． 生成2.0gCO2气体 B． 原来CaCO3的质量为14.3g 　 C． 生成了5.6gCaO D． 剩余CaCO3的质量为3.0g 某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（　　） 　 A． 40% B． 50% C． 60% D． 80% （2014?盐都区二模）有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（　　） A．一定是纯净物 B．一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种 C．如果有Fe，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4 （2015?扬州校级二模）Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为（　　） A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.20 将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（　） A．2.46 B．3.21 C．3.59 D．7.41 现有镁、铝、锌的混合物20g与适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得到固体68g，如果将实验中用的稀硫酸改为稀盐酸，其他操作不变，蒸发后得到固体的质量为（　　） A．68g B．91g C．55.5g D．无法确定 某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（　　） A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．2.56g （2015?仪征市一模）在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　B　） A．22：9 B．11：18 C．