钠的重要化合物优质课.pptVIP

过氧化钠分别与水，与二氧化碳,与盐酸会反应吗？ 现象： CaCO3受热分解为CaO和CO2，那么Na2CO3和NaHCO3受热也分解吗? 探讨：有没有更好的比较方法？ 我们知道 CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 ↑ 学以致用 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( ) A. 碳酸钠放出CO2多 B. 碳酸氢钠放出CO2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 学以致用 某物质经焰色反应呈黄色，说明什么 本节课我应该学会什么？ 氧化钠与过氧化钠的相关性质 碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质 焰色反应 * 几种重要的金属化合物 思考与交流 1. 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 钠 Na 白色固体 淡黄色固体 常温 加热燃烧 Na2O Na2O2 Na : + 1 O : - 2 Na : + 1 O : - 1 思考与交流 2. 按照对化学物质的分类，氧化钠属于碱性氧化物，请写出氧化钠与水反应,与二氧化碳,与盐酸反应的化学方程式 （3）与盐酸反应 Na2O + H2O == 2 NaOH Na2O + 2 HCl == 2 NaCl + H2O （1）与水反应 (2)与二氧化碳反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 实验3—5 过氧化钠与水反应 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试 管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色 实验3－5 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂 过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白） 1、Na2O2与水的反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 2、过氧化钠与二氧化碳反应 2.过氧化钠的用途: （1）供氧剂 （2）漂白剂 可用作高空飞行、潜水艇、呼吸面具的供氧剂。 可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 Na2O2 颜色状态 过氧化钠 氧化钠 名称 与HCl反应 主要用途 与CO2反应 与水反应 生成条件 氧元素价态 化学式 氧化钠与过氧化钠的比较 小结： -2 -1 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 钠的两种盐 Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。 NaHCO3 Na2CO3 结? 论 发生反应的 化学方程式 现? 象 ? 样品 科学探究2. 热稳定性的探究 澄清的石灰水不变浑浊 ──── 试管口内壁有无色液滴产生，澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O+CO2↑ 稳定， 受热不分解 不稳定， 受热易分解 那么，Na2CO3和NaHCO3也会跟盐酸反应吗? 科学探究3. 钠盐与酸反应的探究 在两支试管中分别加入10ml稀盐酸，将两个各将有0.5g的Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气 球内的Na2CO3或NaHCO3粉末同时倒入试管中，观察反应现象。 反应方程式及离子方程式 实验 现象 NaHCO3 Na2CO3 有气泡产生，气球鼓起来 反应剧烈，有气泡产生，气球迅速鼓起来 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=