课时2_电解原理的应用(鲁科版).pptVIP

课前回顾 1、电解池构成条件？ 2、阴阳两极的判断? 3、离子放电顺序？ * 分析电解反应的一般思路： 明确电极材料和溶液中存在哪些离子 根据离子放电顺序和阳极氧化，阴极还原的特点分析得出产物，写出电极反应式 分析阴阳两极附近有哪些离子 实例 电极反应 浓度 变化 如何 复原 氯化钠溶液 阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减 小 加HCl 阳极 阴极 氯气 氢 气 NaCl溶液 二、电解原理的应用 1、惰性电极电解饱和食盐水 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 [小结】活泼金属的冶炼 钠的制取 镁的制取 铝的制取 总反应式 : 2NaCl == 2Na+Cl2↑ 通电 总反应式 : MgCl2 ==Mg+Cl2↑ 通电 总反应式 : 2Al2O3 ===2Al+3O2↑ 通电 2、铜的电解精练 + - 纯铜 粗铜 电解液 (CuSO4溶液) 阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应） 特征 （1）纯铜作阴极，粗铜作阳极 （2）阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 （3）电解液CuSO4的浓度略微减小，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+ 阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子 3、电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金 1. 电镀铜的装置： 3、电池特点：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；电镀液浓度不变 2. 电镀铜的原理： 阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu 待镀铁制品 铜片 － ＋ CuSO4溶液 完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。 (以石墨为电极电解) 盐酸： 硫酸溶液： NaOH溶液: NaCl溶液： CuSO4溶液： 想一想 阳极： 2Cl - - 2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 2HCl H2 ↑+ Cl2↑ 电解反应： 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 电解反应： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 阳极： 2Cl - → Cl2↑ +2e- 阴极： 2H+ + 2e- → H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 电解反应： 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 电解反应： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ 【小结】电解质溶液用惰性电极电解的示例： 电解 类型 举 例 电极反应 溶液PH 变化 溶液复原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 减少 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：4OH- → 4e- ＋O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓ 减小 CuO 惰性材料作电极， 　两极接通直流电。 　含氧酸，可溶碱， 　活泼金属含氧盐， 　电解实为电解水。 　无氧酸电解自身解， pH变大浓度减。 　活泼金属无氧盐， 　电解得到相应碱。 　不活泼金属无氧盐， 　成盐元素两极见； 　不活泼金属含氧盐， 　电解得到相应酸。 　 　非惰性材料作电极， 　既能电解又精炼； 　镀件金属作阴极， 　镀层金属阳极连； 　阳粗阴纯为精炼， 　电解液含相应盐。 　电解都有共同点， 　阳极氧化阴极还。 电 解 口 诀 金属越不