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第十章 p区元素 10.1 卤素 一、卤素概述 1、卤素单质的性质 2、卤素单质与水的反应 卤素与水可能发生下列两类反应： 氟与水反应依（1）式进行。 氯、溴、碘与水反应主要依（2）式进行。该反应是一种歧化反应。 二、卤化氢和卤化物 1、卤化氢 （1）制备方法：由卤化物与高沸点酸反应制取。 此法不适于制取HBr和HI，因为浓H2SO4能使所生成的HBr和HI进一步氧化。用磷酸代替硫酸制备。 （2）卤化氢性质变化 卤化氢都是极性分子，它们都易溶于水，水溶液称为氢卤酸。 氢卤酸的酸性从HF—HCl—HBr—HI依次增强，除HF外都是强酸。 氢氟酸的特殊性质：与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF4 利用这一特性，氢氟酸被广泛用于分析化学上来测定矿物或钢板中SiO2的含量。用于在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。 2、卤化物 (1)溶解性 金属卤化物一般易溶于水，重要的难溶化合物有AgX, PbX2, Hg2X2, CuX (X=Cl,Br,I)。氟化物有所不同，AgF易溶于水。MF2（M为碱土金属,Mn, Fe, Ni, Cu, Zn, Pb）和AlF3都是难溶盐。 (2)水解性 三、卤素含氧酸及其盐 氯的含氧酸性质变化规律 1、HOCl （1）是很弱的酸，很不稳定，会慢慢分解。 （2）是强氧化剂和漂白剂。 2、HClO3 强酸、强氧化剂 KClO3有催化剂时会分解为KCl和O2， 无催化剂时发生歧化反应生成KClO4和KCl。 3、HClO4是最强的无机酸。 10.2 氧族 一、概述 1、氧族(VIA)：O, S, Se, Te, Po 2、价电子构型是ns2np4 3、氧族元素单质都有同素异形体 同素异形体：由同一种元素组成的不同单质，互称同素异形体。 氧：O2 与O3(臭氧)； 硫：斜方硫 单斜硫 弹性硫 二、氢化物 1、H2O,H2S,H2Se,H2Te性质变化规律：随中心原子序数增加，熔沸点、酸性、还原性依次增加（H2O因形成氢键，熔沸点比H2S高），而稳定性、键能依次减小。 2、硫化氢（H2S）：有毒气体， 性质：H2S是无色,有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性,为二元弱酸。沉淀剂，强还原剂。 与O2反应： 3、过氧化氢（H2O2） 过氧化氢水溶液俗称双氧水。是一种强氧化剂，较弱的还原剂。由于H2O2反应后，不会给溶液带来杂质离子，是较为理想的氧化剂。 （1）氧化性： （2）还原性：遇到强还原剂时，才会显还原性。 三、含氧酸强度的规律 书P217。三点。 四、金属硫化物 特性：难溶于水。除碱金属和碱土金属外（BeS难溶），其它金属硫化物几乎都不溶于水。利用此特性出去溶液中金属杂质。 五、硫的含氧酸及其盐 10.3 氮族 一、概述 1、氮族(VA)：氮N，磷P，砷As，锑Sb， 铋Bi 2、价电子构型是ns2np3， 主要氧化态为-3，+3，+5。 二、氨和铵盐 三、氮的含氧酸及其盐 1、硝酸 硝酸是强酸、强氧化剂。 (1) 非金属元素如碳、硫、磷、碘等都能被浓硝酸氧化成氧化物或含氧酸。 (2) 除Au、Pt、Ir、Rh、Nb、Ta、Ti等金属外，硝酸几乎可氧化所有金属。 (3) Fe、Al、Cr等能溶于稀硝酸，与冷浓硝酸钝化。经浓硝酸处理后的“钝态”金属，就不易再与稀酸作用。 (4) 其余金属与硝酸作用除生成硝酸盐外，硝酸被还原的产物主要产物可能为： a、浓HNO3以 NO2为主， b、稀HNO3与不活波金属(如Cu)以 NO为主； c、稀HNO3与活泼金属（Mg, Zn, Fe…）生成N2O(HNO3浓度约为2mol·L-1)或NH4＋(HNO3浓度2 mol·L-1) d、极稀HNO3（1%~2%）与极活泼金属放出H2。 (5) 浓硝酸与浓盐酸的混合液(体积比为1:3)称为王水，可溶解不能与硝酸作用的金属，如Au、Pt等： 2、硝酸盐 四、磷及其化合物 2、磷的氧化物 磷在空气中或氧中的燃烧时，氧气充足产物是P4O10，氧气不足生成P4O6。 3、磷的含氧酸及其盐 五、砷的化合物 （1） As2O3：俗名砒霜，剧毒白色固体。致死量为0.1克。用新制的的Fe(OH)2悬浮液可解毒。 微溶于水生成亚砷酸（两性偏酸性）。 （2）As2O5：空气中吸潮，易溶于水。 对热不稳定：As2O5= As2O3+O2 10.4 碳族 一、概述 1、碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb 2、价电子构型是ns2np2，主要氧化态为+2，+4，碳可形成- 4氧化态化合物。 3、存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气； 碳酸盐； CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐。 锗：硫银锗矿