高二化学讲义-一二章.docVIP

化学反应与能量 化学反应与能量变化 第1课时 焓变 反应热 【学习目标】 1.了解学习化学反应原理的几种概念模型法。 2.理解反应热的含义，能判断反应是放热还是吸热。 3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程为什么会有能量变化。 【学习重点】吸放热反应的判断 【学习难点】化学键解释化学反应中的能量变化 【前置作业】 1、通过前面的学习，判断一个反应是放热反应还是吸热反应的依据是什么？ 2、化学反应一般都伴随着能量变化。与质量守恒一样，在化学反应前后能量也存在守恒的关系。由此你认为，反应过程中产生的热量变化与物质的能量之间有没有关系？如果有，是什么关系？怎样简单表示？如果没有，请说明原因。 【学习过程】 【问题1】化学反应中能量变化有哪些形式？ 【问题2】如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应？如何用图像表示吸放热反应？ 【例1】下列各图中，表示反应是吸热反应的是( ) 【问题3】什么是反应热？如何用反应热表示反应的吸放热？ 【问题4】焓变如何计算？ 【例2】拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1molN2生成NH3的焓变（△H） 【归纳总结】 1、反应的热效应与焓变的关系： 2、常见的吸热反应与放热反应： 【课堂小结】 】 2 B.H + Cl→ HCl C.I2 → I + I D.S + O2 →SO2 4.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A．Q1＋Q2Q3 B．Q1+Q22Q3 C．Q1+Q2Q3 D．Q1+Q22Q3 5、已知在一定条件下，断开1molH－H键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl－Cl键需要吸收243kJ的能量，断开1molH－Cl键需要吸收43kJ的能量。问：H2＋Cl2＝2HCl是放热反应还是吸热反应？生成2molHCl时的能量变化是多少？ 第2课时 热化学方程式 【学习目标】 1.了解热化学方程式的意义。 2.能书写热化学方程式。 3.能根据热化学方程式判断和分析反应热的多少 4.了解中和反应反应热的测定方法。 【学习重点】热化学方程式的书写 【学习难点】热化学方程式的书写 【前置作业】 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出该化学方程式并计算求1molN2生成NH3的焓变（△H） 【每课一题】 2mol氢气与1mol氧气发生反应生成2mol水蒸气或液态水，放出的热量是否相同？ 【归纳总结】化学反应焓变与那些因素有关 【学习过程】 一、热化学方程式 【例题1】在200?C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI时，放出14.9kJ的热量，请用一个方程式既能表示出物质变化过程，又能表示出反应的热效应。 【问题1】什么是热化学方程式？ 【归纳总结】热化学方程式与化学方程式有哪些不同？ 【问题2】热化学方程式中，△H表示什么意义？ 【例题2】根据【前置作业】写出氢气与氮气生成氨气的热化学方程式，并回答问题： （1）热化学方程式： 问题1、若将1molH2 与1molN2 置于一密闭容器中发生反应，放出多少热量？ 问题2、若将一定量的氢气、氮气置于一密闭容器中，生成2mol氨气时放出的热量为多少？ 【问题3】可逆反应的反应热表示什么意义？ 【归纳总结】 1、如何书写热化学方程式： △H的意义： 一般反应： 可逆反应： 中和热的测定 实验报告： 实验名称： 仪器与药品： 实验操作：