2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第四章第一节 无机非金属材料主角——硅(53张幻灯片) .ppt

【答案】　C 【解题感悟】　反应顺序的判断 当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是： 先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。 如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba(OH)2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba(OH)2反应。 (2013·长沙高三质检)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 例2 则下列分析都正确的组合是(　　) 【答案】　B 跟踪训练 1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(　　) 2．下列物质的反应过程符合图示过程的是(　　) A．向CaCl2溶液中通入过量CO2 B．向水玻璃溶液中通入过量CO2 C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向水玻璃溶液中加入过量盐酸 解析：选C。A项不反应；B项中沉淀不溶解；C项先生成CaCO3，然后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，符合题意；D项中生成的沉淀不溶解。 真题集训把脉高考 题组1 　碳及其化合物的性质 1．(2010·高考福建卷)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的是(　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 2．(2011·高考海南卷)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)(　　) A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 题组2 　硅及其化合物的性质 3．(2010·高考山东卷)下列推断正确的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分 振荡后，溶液呈红色 解析：选A。B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，二者产物不同，B项错误；NO在空气中与O2反应生成NO2，不能稳定存在，C错误；新制的氯水显酸性，且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D项错误。 4．(2010·高考江苏卷改编题)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．硅胶常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 解析：选D。石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不能得到烯烃和二烯烃。 5．(2012·高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________________。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____________，除去粗产品中少量钠的试剂为____________。 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为____________________________________________________， 硅酸盐的物质的量浓度为____________。 (4)下列叙述正确的有________(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 知能演练高分跨栏