2012年高考总复习课件(苏教版)：8.3盐类水解 .ppt

(3)不合理　Al3＋物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火 (4)不妥当　Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁桶 溶液中微粒浓度的大小比较 例2 (2010年高考江苏卷)常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－) c(CH3COO－)c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c (CH3COO－)c(H＋)c(Na＋) c(OH－) 【解析】　点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7， 据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(OH＋)。 【答案】　D 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．(2010高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 实验专项探究 盐类水解的实验探究 有关盐类水解的试题以中学化学基础知识的考查为根据，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、探究实验等方面取材，考查学生信息处理能力，分析解决问题的能力，尤其加强实验探究能力，科学创新意识的考查，发挥了化学学科在理综测试中的作用。 【典例探究】　为了探究盐类水解的深层原理,某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题： (1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3 · 10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃 棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中后，将 烧杯中的溶液转移到________(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。 (2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制 的Na2CO3溶液，然后加入2 mL 酚 酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此 时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外,还有：______________________________。 【解析】　 (1)m＝0.1 L×0.1 mol/L×286 g/mol ≈2.9 g；配制的溶液体积为100 mL，故选择容积为100 mL 的容量瓶。(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。(3)氯化钙与碳酸钠反应消耗了碳酸根离子，所以在滴有氯化钙且褪色后的溶液中加入盐酸没有二氧化碳产生，这就证明了碳酸钠显碱性与其中的碳酸根离子有关。 * * 第三单元　盐类的水解 基础自主梳理 盐类的水解 自我诊断 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应 答案：B 基础回归 1．水解实质 ___________结合水电离出的H＋或_____________结合水电离出的OH－，形成________。 2．水解条件 可溶性盐中必须有_____________或_________ _____。 弱酸根离子 弱碱阳离子 弱电解质 弱酸的阴离子 弱碱的阳 离子 3．水解结果 水的电离平衡向_____的方向移动，溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈现出一定的酸碱性。 4．水解特点