2009届高三一轮复习：《盐类水解》课件(新人教版) .pptVIP

1.实验室如何制备氢氧化铁胶体? 2.实验条件要注意什么? 3.若不加热,会有什么结果? 4.实验室如何保存FeCl3 溶液？ 　 FeCl２溶液呢？ 1.实验室如何制备氢氧化铁胶体? 2.实验条件要注意什么? 3.若不加热,会有什么结果? 4.实验室如何保存FeCl3 溶液？ FeCl２溶液呢？ 回顾与归纳 1. 盐类水解的实质、特点; 2.盐类水解离子方程式的书写; 3.盐类水解的影响因素(内因,外因); 链接高考 1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2O= HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O =HCO3－ + H+ C．CO32－ + H2O=HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O =S2－ + H3O+ 2．（08重庆卷）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 3.（2007全国高考上海卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是A: 纯碱溶液去油污  B : 铁在潮湿的环境下生锈C : 加热氯化铁溶液颜色变深  D : 浓硫化钠溶液有臭味 4.（2007天津 ）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O == H＋ + OH－ ；ΔH 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， 　　　c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， 　　　c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ， 　　　平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变 5.（2007全国卷北京考题 ）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的 是②C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 6．（08年山东理综）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ?mol－1CH3CH =CH2(g)=CH4(g)＋C2H2(g ) △H2=32.4 kJ?mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的 △H= ________ kJ?mol－1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _______________________________ ； 放电时CO32－移向电池的 _______ （填“正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，H2CO3== HCO3－＋H＋的平衡常数K1=_______ 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______ c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是: _____________________________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。 作业: 1.归纳整理盐类水解的特点和 　影响因素; 2.预习盐类水解的应用; 3.完成课时作业纸; 4、水解规律： 谁强显谁性； 4.2*10-7 ＞ HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋ （或HCO3－=CO32－＋H＋）、 HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 * * 辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东 * 考纲要求: 1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱 盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐 的水解不作要求。 2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得 出盐类水解规律，探究影响盐类水解 程 度的