元素周期律(第一,二课时)很全哦.ppt.pptVIP

第一章 物质结构 元素周期表;问:你还记得原子是如何构成的吗?; 道尔顿认为原子是不可再分的实心体。; 当将阴极射线管抽成部分真空并与高压电源联结时，便有电流从管内流过。伴随着电流流动，阴极射出一束射线。;汤姆生认为原子就象一个嵌着葡萄干的布丁;卢瑟福的α粒子散射实验;卢瑟福α粒子散射实验的现象;卢瑟福认为原子是个空心球，电子在核外就象行星绕太阳运转一样。;波尔原子模型 ;原子的构成;原子核外电子运动的特征;2、电子运动与宏观物体运动的区别 不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹。 ;一、原子核外电子的排布;2、电子优先排布在能量低的电子层里，先排满K层，再排L层。 3、每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。 4、最外层电子数不超过8个（K为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ;;;写出下列离子的离子结构示意图： Mg2+ 、 F- 、Br- 、Ca2+;;;答案　B;A. B. C. D.;B ;B ; 写出下列离子的离子结构示意图： Mg2+ F- Br- Ca2+;补充习题;5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。;参考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素 6、(1)O Ca Na Cl (2)略;二、元素周期律; 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ; 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ; 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ;;元素原子半径的变化示意图; 结论：;1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易，则金属性越强。;1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；;科学探究:; ???一小片铝和 一小段镁带镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 放入两试管，再 各加入2mL 1mol/L盐酸。 观察现象。 ;列表总结：; 非金属性：Si P S Cl; ;本节总结：;元素周期律的本质; 练习;3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9  4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 5、下列叙述正确的是…………………………………( 　) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等;补充习题;5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。;微粒半径大小比较; 等电子体：含有相同电子总数的粒子;思考： 是否存在两种质子数和电子数均相同的粒子？;．元素周期表的规律; 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。; 1;原子半径的递变规律;元素周期表和元素周期律的应用;粒子半径比较; 碱金属元素的性质;