新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》ppt课件之一.ppt

学习目标： 通过实验认识化学反应速率。 探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重难点 重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。 难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. 规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 * 原子弹爆炸 被腐蚀的金属 溶洞 爆炸 1、化学反应速率的定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— (v只为正值) 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 一、化学反应速率 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L·s v(O2)=0.0025mol/L·s v(NH3)=0.002mol/L·s 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用 值来表示. 且表示的是 速率而不是 速率. 同一个 等于 正 平均 瞬时 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一参照物 2、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质的性质 温度、浓度、压强、催化剂等 实验2－5 冷水中 常温 热水中 结论 现象 （1）、温度对化学反应速率的影响 实验2－6 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结论 现象 （1）、催化剂对化学反应速率的影响