放映 第五单元课题1质量守恒定律(25张幻灯片).ppt

实验探究，得出结论： 实验探究，得出结论： 实验探究，得出结论： 实验探究，得出结论： 大量实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 实验5－1： 实验5－2： 质量守恒定律 第五单元课题1 新课导入 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大…… 在2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。” 一、提出问题： 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ （1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃 白磷，观察实验现象 （4）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较 反应前后物质 总质量的变化 ①剧烈燃烧，产生大量白烟 ②气球先膨胀后缩小 结论 反应前后天平是否平衡 活动与探究1 ：白磷在锥形瓶中燃烧 天平平衡 实验步骤及现象 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 m1 = m2 对比思考：为什么会质量不变? 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 （1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃 白磷，观察实验现象 （4）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较 反应前后物质 总质量的变化 ①剧烈燃烧，产生大量白烟 ②气球先膨胀后缩小 结论 反应前后天平是否平衡 活动与探究1 ：白磷在锥形瓶中燃烧 天平平衡 实验步骤及现象 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 m1 = m2 防止集气瓶底炸裂。 引燃白磷，使气体流通。 气球先鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩，白磷燃烧消耗氧气。 不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。 1、锥形瓶底部为何要铺细沙？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？小气球，起什么作用？ 想一想： （1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。 现象： ① 铁钉表面产生红色物质 ②溶液颜色逐渐变浅（蓝色→浅绿色） 结论 反应前后天平是否平衡 方案二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 天平平衡 实验步骤及现象 　硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜 　　 m1 = m2 反应前所有物质的质量 = 反应后所有物质的质量 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 以硫酸铜过量为例进行分析 + + 仪器 剩余的 CuSO4 反应的 CuSO4 反应的Fe + 水 + + FeSO4 Cu 仪器 剩余的 CuSO4 + 水 反应前所有物质的质量 = 反应后所有物质的质量 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 以硫酸铜过量为例进行分析 + 反应的 CuSO4 反应的Fe + FeSO4 Cu 参加化学反应的各物质的质量 = 反应后生成的各物质的质量 质量守恒定律 （1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。 现象： ① 铁钉表面产生红色物质 ②溶液颜色逐渐变浅（蓝色→浅绿色） 结论 反应前后天平是否平衡 探究二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 天平平衡 实验步骤及现象 　硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜