高考化学58个考点精讲_考点29_影响化学平衡条件.docVIP

考点29影响化学平衡的条件 1．复习重点 1．浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响. 2．平衡移动原理的应用. 2．难点聚焦 我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡. 化学平衡的移动: 可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动. 浓度对化学平衡的影响: 做实验:2-3实验证明: 加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。 说明生成物的浓度增大了。 说明化学平衡向正反应的方向移动了。 无数实验证明： 增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。 增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。 压强对化学平衡的影响: 处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。 如： 反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！ 参见表2－3数据。 可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！ 如： 反应前后，气体物质总体积不变。 改变压强，平衡不移动！ 温度对化学平衡的影响: 在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动. 在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然. 做实验2－4 由实验可知: 升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动 催化剂对化学平衡的影响: 催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间. 平衡移动原理: 即:勒夏特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动. 3．例题精讲 化学平衡图像题的解法探讨 例1.可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 [解析] 从(1)T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2＞T1。从图(1)分析可知温度较高时j(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。 从(2)P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1。从图中可知，压强增大时j(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。 由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A 在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D[答案]B [点] 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。 例已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH0 B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH0 C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH0 D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH0 [解析] 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为、、）从、曲线可知，当压强相同（为P2）时，先达平衡，说明T1＞T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同（为T1）时，先达平衡，说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大，