高三化学每日一读一练：溶液pH计算(原创).docVIP

一、求强酸溶液的pH值。 【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。 解：c(H+)=1×10-2mol·L-1 pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2 【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。 【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH 【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。 二、求强碱溶液的pH值。 【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。 解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1 Kω 10-14 （mol·L-1）2 c(H+)= ———— = ———————— = 10-11 mol·L-1 c(OH-) 10-3 mol·L-1 pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11 Kω 【解题思路】c→c(OH-) = ———— →c(H+)→pH c(OH-) 【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。 【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7 酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7 碱性溶液 c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7 换算关系： Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝ c(OH-)=============== c(H+) ================= pH （碱性溶液） （酸性溶液）c(H+)=10- pH 【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。 PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14。 三、求弱酸溶液的PH 值 ※【例3】求25℃时，0.1 mol·L-1HCN溶液的pH 值。（已知Ka（HCN）=4.9×10-10） 解： c(H+)= ==√ 4.9×10-10×0.1 =7×10-6 mol·L-1。 pH= - lg｛c(H+)｝= - lg7×10-6=6-- lg7=6-0.8451=5.15 【解题思路】c→c(H+)== →pH ※四、求弱碱溶液的pH值 【例4】求25℃时，0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH 值(Kb=1.8×10-5)。 解：[OH-]==√ 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3 mol·L-1 Kω 10-14 c(H+)= ———— = ———— = 7.52× 10-12 mol·L-1 c(OH-) 1.34×10-3 pH= - lg｛c(H+)｝= - lg 7.52× 10-12==12- lg 7.52=12-0.8752=11.13 Kω 【解题思路】 c→ [OH-]= →c(H+)= ———— →pH c(OH-) 五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。 1、酸与酸混合溶液的pH值。 【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。 10-2V+10-3V 解：c(H+)混合液= ————— =5.05×10-4 mol·L-1 2 V pH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3 【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？ 2、碱与碱混合。 【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？ （A）?(10-8+10-10) mol·L-1 （B）(10-8+10-10) mol·L-1