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专题五 化学能与热能 一．考纲解读 《2010年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学》关于离子反应的要求如下： 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 个人见解： 化学能与热能是随着能源利用在生产生活中的应用而得到重视，高考中也常联系生活实例进行考核。 1. 考生除了了解简单的能量之间的转化关系，还应能够定量计算。 2. 盖斯定律作为能量转化的一个重要的定律，考生应该要清楚它所包含的能量转化关系，同时还应能够应用它进行计算的简化。 3. 热化学方程式是能量转化的一个重要的度量方法，考生应该能够熟练书写并计算相关的化学反应能。 二．专题分析 题型一：反应热的计算(09全国二11, ,09海南12,08宁夏13,08海南8,08上海17,08四川7,08重庆13,07重庆13,08全国二26,06天津13,05江苏21) 【例1】（09全国二11）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 【知识点】 1. 反应热是反应过程中所释放或吸收的能量，单位是mol/L,符号是ΔH数值可正可负。 2. ΔH0时吸热，产物的能量高于反应物，稳定性弱于反应物。反之则反之。 3. 整个反应过程的总放热量等于各个过程的放热量之和。即盖斯定律。 4. 燃烧热是1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，所以它是该反应热的绝对值，它的值是正的。 中和热是稀溶液中强酸强碱生成1mol液态水的反应热，所以它也是负的。 5. 浓溶液稀释放热，弱酸或弱碱电离吸热。 6. 气转化液态或固态是放热的，液态转成固态也是放热的，反之则反之。 题型二：盖斯定律（09上海单科19,09广东23） 【例2】（09广东23）磷单质及其化合物的、有广泛应用。 同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) 2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= 【解法】设三个式子依次为由各热化学方程式可得，4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)是由+3*+18* 所得，所以，H=H1+3*+18* 【知识点】盖斯定律是化学热只与化学反应的起始状态和终了状态有关，而与反应过程无关。也可用下式表示：H=H1+H2+…… 题型三：热化学方程式的书写（09四川9,06重庆10） 【例3】（09四川9）9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol C.C8H18(