氮及其化合物专题复习.doc

氮及其化合物 【总结】知识网络 氮气 分子式 结构式 电子式 氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应无色无味气体，比空气稍轻，难溶于水可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食无色、无嗅、有毒,溶于水的气体NO＋O2 →2NO2 *4NO＋3O2 ＋2H2O→4HNO3 三、二氧化氮 1、物理性质 红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大 2、化学性质 与水反应: 3NO2＋H2O →2HNO3+NO *与氧气、水反应: 4NO2＋O2 ＋2H2O→4HNO3 课堂练习2 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值是__________________ 3、氮氧化物对环境的污染 氮氧化物溶于水中，生成硝酸，使雨水的pH减小，会使土壤酸化，影响植物生长，腐蚀建筑物等 氨 1、分子式、结构式、电子式 2、物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨极易溶于水（1:700）,水溶液叫氨水。 喷泉实验： 课堂练习3 下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是 A．NH3和H2O B．HCl和水 C．Cl2和H2O D．CO2和NaOH溶液 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 2NH4Cl + Ca(OH)2 →CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 实验装置由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。收集方法用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。干燥氨气用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。注意：a.一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。 b.选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。c. NH4Cl与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4C,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。 五、铵盐 铵盐受热易分解 课堂练习4 配平化学方程式：NH4NO3→HNO3 + N2 +H2O 铵盐与强碱溶液反应 课堂练习5 有2.12g硝铵、硫铵的混合氮肥，加入足量的烧碱溶液并加热，使氨气全部放出，并通入300mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中，充分反应后，剩余的硫酸用150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液恰好中和。求: ①写出以上过程中发生的化学方程式 ②混合氮肥中，硝铵和硫铵的质量各是多少克？ ③该混合氮肥的含氮质量分数是多少？ 六、氨气 铵根离子的检验 氨气的检验: 铵根离子的检验: 硝酸 物理性质 无色的有挥发性的有刺激性气味的液体。见光易分解，通常放在棕色试剂瓶中保存。 2、化学性质 不稳定性： 强氧化性： 浓硝酸与金属Cu的反应 稀硝酸与金属Cu的反应 浓硝酸与烧红的木炭的反应 课堂练习6 下列事实里分别表现了硝酸的哪些性质？请填入空格中 久置的浓硝酸显黄色_________ 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸___________ 铜片放入硝酸中，溶液变蓝___________ 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少____________ 3、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥，染料，塑料，炸药等 课堂练习7 1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 2、38.4g铜和适量的硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是________________________. 3、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应，（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径（1）＞途径（3） D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（