04电离平衡的移动与pH的计算.docVIP

第四讲电离平衡的移动和溶液的酸碱性 一、知识点： 1.电离平衡定义特点及其影响因素 2.水的离子积和溶液的酸碱性 3.溶液酸碱性的表示方法 二、典型例题 例1：在一定条件下（如_______、_______），__________________________，电离过程就达到平衡状态，这叫做电离平衡。 特征：①逆：________②动:________③等:________④定:_____________________ ⑤变_________________________________________. 以0.1mol/L CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－+H+ △H＞0 平衡移动方向 C(H+) H+数目 导电能力 α K 加水 升温 加NaOH（固） 加HCl 少量CH3COONa（固） 加同浓度的醋酸 加纯醋酸 例2、常温用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液中增大的是( ) A、c(H+) B、c(OH-) C、c(H+)·c(OH-) D、c(H+)/c(CH3COOH) 例3、下列物质的水溶液 ①Na2HPO4②CH3COONH4③NH3·H2O 和 NH4Cl④H2O⑤NaHCO3 和 Na2CO3 ，无论是向其中加入少量的酸或是少量的碱时，溶液的 pH 值都改变不大的是 ( )A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②③⑤ 例4、纯水中加入下列物质时，水的电离平衡H2O +H2O OH－+H3O+ △H＞0 水的平衡移动方向 α 酸碱性 升温 加NaOH（固） 加HCl 少量CH3COONa（固） 加Na 加NaCl（固） 三、练习： 1．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的有（ ） ①NH3 ②H2S ③Cl2 ④SO2 ⑤Na2O ⑥NO2 ⑦H2SO4 ⑧苛性钠 A.①②⑤ B.③⑥⑧ C.①③④⑥ D.②⑤⑥⑦ 2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） A.NaNO2溶液的pH大于7 B.HNO2不与Na2SO4反应 C.用HNO2做导电实验，灯炮很暗 D.0.1 mol／L的HNO2溶液的pH值为2．1 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是 A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4 5．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐 6．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（s） 7．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙 8.在-50℃液氨中有:2NH3==NH4+ +NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15 mol/L ，下列对-50℃的液氨的离子积表达正确的是 ( BC ) A.离子积是1.0×10—15 B.离子积是1.0×10—30 C.此液氨中若放入NaNH2，其离子积不变 D.此液氨中放入氯化铵，则c(NH4＋)将增大，且离子积数值增加 9、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是Ａm ＞ n Ｂm ＝ n Ｃm＜ n Ｄ无法确定 100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A、中和时所需的氢氧化钠的量 B、电离平衡常数 C、.氢离子的物质的量 D、醋酸的物质的量 11.把Ca(OH)2放入一定量的蒸