化学反应速率(上课用).ppt

* * 化学反应速率 快 较慢 很快 酸碱中和 很慢 5 4 3 2 1 影响反应快慢因素 实验现象 影响化学反应快慢因素探究 镁片表面产生气泡更快 反应物本身的性质 加入MnO2的产生气泡更快 催化剂 浓度高的产生的气泡更快 反应物浓度 加热后比加热前产生的气泡更快 温度 碳酸钙粉末产生的气泡更快 固体反应物颗粒大小或反应物接触面积 一、化学反应快慢的影响因素 1、内因 反应物的性质 2、外因 （1）反应的温度： 当其他条件相同时，温度越高反应越快 （2）反应物浓度： 当其他条件相同时，反应物浓度越大反应越快 （3）催化剂： 使用催化剂能显著加快化学反应 反应物接触面积大小 反应物颗粒大小 压强 其他： 光、超声波、微波、溶剂的性质等因素 二、化学反应速率相关概念 1、定义： 用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2、表示： 用__________内_________________或________________来表示 单位时间 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 3、公式： υB： 反应速率 ΔcB：浓度的变化 Δt： 时间的变化 υB= ΔcB Δt mol/L s、min mol/(L·s)、 mol/(L·min) mol ·(L·s)-1、 mol ·(L·min )-1 1．通过实验可知，25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2 mol·L-1下降到3×10-2 mol·L-1 。求：该双氧水在2h内平均分解速率。 υH2O2= Δt ΔcH2O2 5×10-2 mol·L-1- 3×10-2 mol·L-1 = 120min = 1.67×10-4mol·L-1·min-1 2.在一定条件下，反应N2＋3H2 = 2NH3在密闭容器中发生，已知反应前N2的浓度为4mol?L-1反应进行2min后，N2的浓度为2mol?L-1，求 （1）2min内N2的平均反应速率 （2）H2 、NH3反应速率为多少？ 1mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 2mol·L-1·min-1 （3）比较一下，N2、H2、NH3的化学反应速率有什么关联？ 在同一反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比 3.反应4NH3+5O2 == 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ） A．v (O2)=0.3 mol/(L?s) B．v (NO)=0.08 mol/(L?s) C．v (H2O)=0.002 mol/(L?s) D．v (NH3)=0.002 mol/(L?s) D 2.必须指明是用哪一种物质来表示反应速率 1.同一反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 3.化学反应速率都取正值，且是表示某一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。 4.固体和纯液体的浓度视为常数，因此化学反应速率一般不用固体和纯液体表示。 作业：书p33/2、3、4，教学案课后案 *