11粗盐的除杂讲解材料.ppt

一、化学实验安全 　　根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 请大家注意： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 　　▲药品取用方法 　　▲物质加热方法 ▲发生意外情况的处理方法 二、基本实验操作方法 　　　　　　——混合物的分离和提纯 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 一、物质的分离与提纯 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 与你一起交流 　　利用沙和金不同的 比重进行分离 你知道沙里淘金吗？ 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 ▲SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 硫酸根离子的检验 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ，　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 　　　先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　　考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　　　最佳方法——　ＨＣl　酸化的ＢaＣl２ 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型 复分解 如何除去ＮaＣl的杂质 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: 选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 与你一起交流 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 练习： 1、书本Ｐ１０　第４题 2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ Ｄ 练习： 3、